4º - Teoría Cinético-molecular y Leyes de los Gases Ideales (7)

Mediante los siguientes links podrás acceder a diversos cuadros, simulaciones y animaciones referidas a las principales leyes que iremos desarrollando en clase respecto de este tema.

1. Estados de agregación de la materia: sólido , líquido, gaseoso. (cada ejemplo corresponde a una sustancia distinta).

2. Cambios de estado.

3. Temperatura. y Temperatura 2 . Escalas Celsius (ºC), Fahrenheit (ºF)  y Absoluta (ºK).

4. Presión. (en general) y presión de un gas Ver sobre todo el simulador.(las fórmulas que siguen, no)

5. Volumen.

6. Mol . Masa molar. Número de Avogadro.



7. Ley de Avogadro. : El volumen de cualquier gas es directamente proporcional a la cantidad de moles de ese gas. Es decir que : volúmenes iguales de distintos gases (o del mismo gas, por supuesto), medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moles y de moléculas.(sólo importa la cantidad de moléculas y no cómo son esas noléculas)

8. Ley de Boyle - Mariotte : La presión de una determinada masa de un gas en un recipiente cerrado es ...................................proporcional a su volumen ( = volumen del recipiente que lo contiene) , cuando la temperatura se mantiene constante.(procesos isotérmicos).

9. Ley de Charles : El volumen de una determinada masa de un gas es ..............................proporcional a su temperatura cuando la presión se mantiene constante (procesos isobáricos)


10. Ley de Gay - Lussac : La presión de una determinada masa de un gas es ..............................proporcional a su temperatura cuando el volumen se mantiene constante (procesos isocóricos)(esperar que encienda el mechero... )

11. Ecuación de Estado de los Gases Ideales.


(en clase estudiaremos las ecuaciones en ese orden).

3º - Estados de agregación y cambios de estado. Su explicación desde la Teoría cinético-molecular.

1. En la siguiente página, podrán observar animaciones que representan a nivel molecular los distintos estados de agregación. Verán también la influencia de la temperatura.

Interesa analizar las características microscópicas de la materia en cada estado de agregación:

2. En otras de las pestañas se presentan los sucesivos cambios de estado, desde el estado sólido hasta llegar al gaseoso. ¿Qué sucede con la temperatura durante los cambios de estado?
3. Realice la actividad integradora.("Actividades finales") que aparece en la última pestaña.
4. Observe la relación entre las animaciones y los postulados de la Teoría cinético-molecular general
 
y la TCM aplicada a los gases :


Oportunamente se hará un actividad de cierre.

5º - Estequiometría - Hoja de ruta (59)

Acá les dejo una especie de hoja de ruta para resolver problemas de estequiometría combinados como serie 3 en la entrada de problemas de estequiometría II.

Por supuesto que no en todos los problemas todos los reactivos son impuros, ni hay reactivo limitante o el rendimiento es menor que el 100 %. Además los problemas pueden ir desde los reactivos hacia los productos o desde los productos hacia los reactivos. Es fundamental interpretar en qué parte del esquema se ubican los datos del problemas y hacia dónde debemos encaminarnos.

Lleven este mapa conceptual al Trimestral.

5° - Algunas notas sobre Estequiometría

Ya sabemos que no existe la receta universal para resolver estos problemas, pero sí podemos reunir algunas consideraciones, y no para que las estudien de memoria, sino para ordenar la operatoria que ya manejan:

1. Un cantidad de reactivo impuro (tanto % de pureza m/m) (corresponde al 100% en la regla de tres) es mayor que la cantidad de reactivo puro que contiene (corresponde al % de pureza en la regla de tres).

2. Una cantidad "teórica" de producto (100% en la regla de tres) es mayor que su respectiva cantidad real (% de rendimiento en la regla de tres).

3. El porcentaje de rendimiento se aplica a todo los productos por igual, es decir, vale lo mismo para todos los productos.

4. NO se aplica el % de rendimiento a los reactivos.

5. Una ecuación química relaciona cantidades puras de reactivos con cantidades teóricas de productos.

6. Por eso, toda regla de tres que relacione sustancias diferentes (dos reactivos, dos productos o un reactivo y un producto) se refiere a cantidades puras de reactivos y/o cantidades teóricas de productos.

7. Cuando debemos calcular el volumen de un reactivo o de un producto utilizando PV= nRT, el número de moles n de ese reactivo o producto SE DEBE CALCULAR mediante una regla de tres.

8. Cuando el enunciado de un problema menciona el % de pureza de una sustancia (reactivo), la cantidad  de esa sustancia que figura como dato o que nos pide averiguar es de reactivo impuro.

9. Cuando el enunciado de un problema menciona % de rendimiento, cada cantidad de producto que haya que averiguar o que figure en el enunciado como dato es una cantidad real de producto.

10. Siempre que en un enunciado figuren dos cantidades de reactivos, debe determinarse cuál es el reactivo limitante (aunque el enunciado no lo aclare).

TRePEV y Geometría Molecular

Recordemos que:

a)  geometría molecular es la distribución espacial de los átomos que forman una molécula. Describe su estructura tridimensional y determina muchas de las propiedades químicas y físicas de las sustancias.

b) geometría electrónica es la distribución de los pares electrónicos de valencia (enlazantes y no enlazantes) alrededor del átomo central de la molécula.

c) los pares electrónicos de valencia son los electrones que rodean al átomo central de una molécula. Si forman parte de enlaces covalentes se llaman enlazantes y si no, no enlazantes.(pares electrónicos libres).




La TRePEV, es la Teoría de la Repulsión de los Pares Electrónicos de Valencia. Determina los ángulos de enlace que forman entre sí los pares electrónicos de valencia y con ello las geometrías electrónica y molecular.

Sus postulados son los siguientes:

1) Los electrones de valencia de los átomos de una molécula se distribuyen de a pares alrededor del átomo central.

2) Los pares electrónicos se repelen entre sí ocupando posiciones alrededor del átomo central a la mayor distancia posible entre sí para reducir al mínimo esa repulsión.

3) Los pares electrónicos libres se repelen entre sí y con los pares compartidos con mayor intensidad que los pares electrónicos compartidos, ocupando más lugar y separándose más.

4) Para esta Teoría los enlaces covalentes comunes (simples, dobles o triples) y los dativos son equivalentes.

A continuación, un cuadro general que iremos trabajando con modelos 3D en clase:

Guía de ecuaciones de formación, formuleo y nomenclatura

Pueden imprimirla y consultarla durante la evaluación trimestral

Cada alumno debe traer impresa su propia guía.

Ejercicios de CER y CEA trabajados en la clase del 23 de junio