Sustancias halladas en la luna

En esta nota del diario Tiempo Argentino podrán informarse al respecto.

¿Por qué es importante el hallazgo de agua?

4º - La Ecuación general y las mezclas de gases (36)

En este mapa conceptual se relacionan las variables que integran la ecuación general aplicada a una mezcla de gases.

4º - Ecuación General de los Gases ideales (34)

En este mapa conceptual se muestra la ecuación general de los gases y cómo se relacionan las variables que la integran.

4º - Problemas con la Ecuación General de los gases ideales (gases puros o mezclas)

Aquí va la prometida serie de problemas (serie 4)sobre mezclas de gases y Ecuación general de los gases ideales, aplicada a un gas solo o a mezclas.


Aquí va una nueva serie (sobre mezclas): PROBLEMAS SERIE 5
(figuran las respuestas)

Polaridad de las sustancias moleculares

El siguiente es un algoritmo para determinar la polaridad de sustancias moleculares relativamente pequeñas.
Si clickean en el mapa conceptual, se abrirá un imagen más grande del mismo.
Lo pueden imprimir y consultar durante la próxima evaluación.

4º - Más problemas con gases ideales.

Problemas serie 3. (con pautas de resolución).

3° - Orbitales y sus formas

En estas figuras podemos apreciar la forma de los orbitales s, p y d.
a) Orbitales s

El orbital 2s es más grande y envuelve por fuera al 1s.
b) Orbitales p:
Se observan los tres orbitales p posibles con sus respectivas oreintaciones a lo largo de los ejes x, y y z.

En la siguiente figura, dos orbitales px; el más grande (3px, ubicado en el subnivel 3, nivel 3)  envuelve al del nivel inferior (2px, perteneciente al subnivel 2p, nivel 2):

c) Los orbitales d presentan varios lóbulos, lo que les permite adoptar 5 orientaciones posibles.
Debajo de cada uno figura su nombre, pero nosotros nospusimos de acuerdo en llamarlos a todos simplemen te "d"

3º - Configuración electrónica resumida

Orden en que se van llenado los subniveles de energía, según este Diagrama de Pauling animado. (éste va de abajo hacia arriba y no de arriba hacia abajo como el visto en clase y en la Tabla Periódica)

Aquí abajo se puede apreciar cómo se va completando la configuración electrónica completa de elementos de bajo Z, poniéndose de manifiesto la Regla de Hund y cómo los electrones van ocupando subniveles de energía creciente.

4° - Obtención de Oxosales y Sales Binarias - Nomenclaturas

Diagrama general de obtenciónes en fortmato PDF

Diagrama general de obtenciones en formato Word

4º - Obtención de óxidos ácidos: algunos aspectos

Observemos la ecuación correspondiente a la obtención del óxido clórico:

1. El cloro y el oxígeno tienen atomicidad 2 porque sus respectivas moléculas están formadas por dos átomos de cloro y de oxígeno.
2. Las sustancias simples tiene número de oxidación = 0
3. El cloro se oxida porque su número de oxidación aumenta de 0 a +3.
4. El oxígeno se reduce porque su número de oxidación disminuye de 0 a -2.
5. Por estas razones, las reacciones de obtención de óxidos son oxidorreducciones o reacciones rédox.

4º - Números de Oxidación 1

En este cuadro, encontrarán con qué números de oxidación actúan los diversos elementos en las funciones químicas vistas hasta ahora. Es un cuadro integrador. Recomiendo que lo encaren en este sentido y no para "estudiarse de memoria" todos los Nox.

4º - Fórmulas generales de la funciones químicas

Función química	Fórmula general	Ejemplo
OXIDO BASICO	MaOb	Fe2O3
OXIDO ACIDO	NaOb	Cl2O3
OXACIDO	HaNbOc	HClO2
HIDROXIDO	M(OH)n	Fe(OH)3
HIDRURO METALICO	MHn	FeH3
HIDRURO NO METALICO o HIDRACIDO	HnN	HCl

En los ejemplos, el Fe actúa con Nox = +3.
El cloro, con Nox = +3 en el óxido ácido y en el oxácido y con
Nox = -1 en el hidrácido.

5º CL - 4º1ª TT Liceo 1 - Soluciones: esquema integrador

Este esquema vincula las unidades de concentración (% m/m, % m/V y molaridad) con cantidades de soluto y solución correspondientes a una determinada solución.

Por ej: para calcular el % m/m de una solución debemos conocer la masa de soluto y la masa de solución y, recíprocamente, el % m/m de una solución se calcula a partir de la masa de soluto y la masa de solución.

(Hagan click en el esquema para verlo más grande)

3º - La revolución de Copérnico

Les linkeo un pequeño ensayo sobre Copérnico escrito por Leonardo Moledo, un cinetífico y divulgador científico.

4º - Reacciones químicas

Este documento es la primera parte del TP donde buscaremos entender qué es una reacción química.

3º - 4º - 5º - Calificaciones parciales de los recuperatorios de marzo 2010

En cada celda figuran los temas que deben recuperar del respectivo trimestre o un 6 si lo aprobaron. Estos temas se refieren a los contenidos del trimestre en cuestión.

Si colocan el cursor del mouse sobre la planilla pueden usar las flechas del teclado para recorrerla.