Daniel, con respecto a la guia de soluciones queria preguntarle, como realizar el cuadro del punto 6. Ya que yo deduzco que tengo 1.2 gramos de soluto en 100gr de solucion. Para sacar la cantidad de gramos de soluto que hay en la solucion total, necesito tener algun dato de la Sn y no lo tengo.
Por otra parte el punto 3 me es IMPOSIBLE. La pregunta 2 del punto 7 llego a la conclusion de que se disuelven mas de los gramos que yo tengo de soluto, por lo tanto se disuelve todo no? y para finalizar (por ahora) no logro realizar la pregunta 3 de ese mismo punto.
Hola Profe! Le quería hacer una consulta de uno de los problemas que trabajamos en clase sobre % m/v. Dice: ¿Cuántos g. de soluto son necesarios para preparar 1700ml de una solución al 2,4 % m/v? Lo resolví:
100 ml_______ 2,4 g sto 1700 ml_______x= 40,8 g sto
Luego pregunta: Si la densidad de la solución formada es 1,1 g/ml, ¿Cuál es el % m/m de esta solución?
¿Tendría que pasar los 100ml a 100 g? ¿Tengo que resolver primero el volumen?
No. Lo que tenés que hacer es, utilizando la fórmula de densidad, despejar la masa de la solución, considerando como volumen de la solución a 1700 ml.(es decir cuánto pesan estos 1700 ml de solución). Con la masa obtenida, hacés una nueva regla de tres:
masa de la solución--------40,8 g sto 100 g de solución ----------X
X es el %m/m de la solución, ya que es la masa de soluto disuelta en (o que corresponde a) 100 g de solución.
Saludos. Si me da el tiempo, publicaré un esquema de resoluciones.
1)Daniel, con respecto a la guia de soluciones queria preguntarle, como realizar el cuadro del punto 6. Ya que yo deduzco que tengo 1.2 gramos de soluto en 100gr de solucion. Para sacar la cantidad de gramos de soluto que hay en la solucion total, necesito tener algun dato de la Sn y no lo tengo.
Utilizando la fórmula de densidad, calculá a cuantos mL (= a qué volumen) equivalen 100 g de solución. El volumen averiguado también contiene 1,2 g de soluto.Luego hacés una regla de tres:
V averiguado--------1,2 g de soluto 100 ml de solución---X
X será el % m/V de la solución. Después con una regla de tres, averiguás cuantos gramos de soluto hay en 1000 mL de solución y convertís luego estos gramos a moles (antes tenés que averiguar la masa molar del NaCl). El resultado, es la molaridad.
2) Por otra parte el punto 3 me es IMPOSIBLE.
a) Calculás a cuantos gramos de NaCl equivalen 0,9 moles,usando la masa molar (23 + 35= 58g) .Estos gramos están contenidos,entonces, en 1000 mL de solución.
1000 mL sn ---gr calculados de sto. 100 mL sn ------X
X es el % m/V
b)Luego, usando la fórmula de densidad, despejás a qué masa de solución corresponden 100 mL de solución. Esta masa también contiene los X gr de soluto que averiguaste en el paso reciente. Luego hacés una regla de tres:
masa de solución-----X g de soluto 100 g de sn -------Y
Y es el % m/m.
Des esta manera (como en b) podés pasar de % m/V a % m/m en la solución 2.
3) La pregunta 2 del punto 7 llego a la conclusion de que se disuelven (se podrían disolver) mas de los gramos que yo tengo de soluto, por lo tanto se disuelve todo no?
Sí, así es.
4) y para finalizar (por ahora) no logro realizar la pregunta 3 de ese mismo punto.
Si agregás 4 g más de soluto, pasás a tener un total de 14 g de soluto. Compará esta masa con la masa de soluto que habías averiguado que se puede disolver a 40 ºC. La diferencia, es la masa de soluto que no se disuelve.
Saludos. Si puedo publicar un nuevo esquema integrador, lo haré. Saludos.
Profe ultima duda, en el Punto 4 de los problemas de PH, la respuesta me da 2.69 y es 3.31. Se toma como mal no?? Yo saco con el Ph incial que tengo como dato, que los moles de 500ml de HNO3 son 10 a la -3 por lo tanto haciendo la regla de tres simple me da que tengo 0.0024 moles de soluto en 1200 ML. Saco la molaridad de esa solucion y me da que en 1000 Ml tengo 0.0024 moles de soluto. Por lo tanto el PH = -log 0.0024 y me da como resultado 2.69
10 a las -3 es la concentraci{on molar de hidronios en la solución 1. Por lo tanto en los 500 mL de esa solución tendrás la mitad de esos moles.(5 por 10 a la -4).
Es más práctico que apliques la fórmula V1.M1 = V2.M2 (que habíamos usado en el problema 4 de soluciones) , donde V1 es 500 mL, M1 es 10 a la -3 y V2 es 1200 mL. Despejás M2, que es la molaridad de la solución hija que se forma después de agregar el agua. Luego, -log M2 será el pH de la solución formada.
Tené presente que el número de moles de soluto antes y después de agregar el agua es el mismo. Entonces, después de agregar el agua, la concentración molar de hidronios disminuye y el pH aumenta (mirá el esquema de escala de pH que hicimos en clase con las flechas); por lo tanto, tu resultado no era coherente.
Profe le quería hacer una consulta sobre el punto b que le explico a luciana. Me puede decir cual es la relación entre la masa de la solucion(1870 g.)y los 40.8 g. de soluto obtenidos anteriormente? Muchas Gracias!
No entiendo del todo tu pregunta, pero tal vez te refieras a esto:
Los 48 g de soluto están contenidos en 1700 mL de solución (observá la regla de tres que hizo Luciana). Utilizando la densidad, averiguamos cuánto pesan esos 1700 mL, o sea cuál es su masa:
masa = densidad x volumen = 1,1 g/mL x 1700 mL = 1870 g de solución.
Luego:
en 1870 g de solución -----48 g sto en 100 g de sn -----X
la X es el % m/m.
Saludos.
Es fundamental tener presentes las definiciones de %m/m. %m/V y molaridad.
le queria hacer una consulta con el ejercicio 4 de la guia de pH. Y ohice como le dijo a Mauro al final, hice la ecuacion de V1.M1=V2.M2, con estos datos: V1=500 mL M1=10 a la -3 V2= 1200 M2= ?
eso me dio 4.16*10 a la -03. Hice -log 4.16E-03 y me dio 2.38 como a Mauro y el resultado es 3.4
Daniel, con respecto a la guia de soluciones queria preguntarle, como realizar el cuadro del punto 6. Ya que yo deduzco que tengo 1.2 gramos de soluto en 100gr de solucion. Para sacar la cantidad de gramos de soluto que hay en la solucion total, necesito tener algun dato de la Sn y no lo tengo.
ResponderEliminarPor otra parte el punto 3 me es IMPOSIBLE. La pregunta 2 del punto 7 llego a la conclusion de que se disuelven mas de los gramos que yo tengo de soluto, por lo tanto se disuelve todo no? y para finalizar (por ahora) no logro realizar la pregunta 3 de ese mismo punto.
Desde Ya, Muchas gracias.
Hola Profe! Le quería hacer una consulta de uno de los problemas que trabajamos en clase sobre % m/v.
ResponderEliminarDice: ¿Cuántos g. de soluto son necesarios para preparar 1700ml de una solución al 2,4 % m/v?
Lo resolví:
100 ml_______ 2,4 g sto
1700 ml_______x= 40,8 g sto
Luego pregunta: Si la densidad de la solución formada es 1,1 g/ml, ¿Cuál es el % m/m de esta solución?
¿Tendría que pasar los 100ml a 100 g? ¿Tengo que resolver primero el volumen?
Gracias!
Hola Luciana:
ResponderEliminarNo. Lo que tenés que hacer es, utilizando la fórmula de densidad, despejar la masa de la solución, considerando como volumen de la solución a 1700 ml.(es decir cuánto pesan estos 1700 ml de solución).
Con la masa obtenida, hacés una nueva regla de tres:
masa de la solución--------40,8 g sto
100 g de solución ----------X
X es el %m/m de la solución, ya que es la masa de soluto disuelta en (o que corresponde a) 100 g de solución.
Saludos.
Si me da el tiempo, publicaré un esquema de resoluciones.
Mauro. Te respondo punto por punto:
ResponderEliminar1)Daniel, con respecto a la guia de soluciones queria preguntarle, como realizar el cuadro del punto 6. Ya que yo deduzco que tengo 1.2 gramos de soluto en 100gr de solucion. Para sacar la cantidad de gramos de soluto que hay en la solucion total, necesito tener algun dato de la Sn y no lo tengo.
Utilizando la fórmula de densidad, calculá a cuantos mL (= a qué volumen) equivalen 100 g de solución. El volumen averiguado también contiene 1,2 g de soluto.Luego hacés una regla de tres:
V averiguado--------1,2 g de soluto
100 ml de solución---X
X será el % m/V de la solución.
Después con una regla de tres, averiguás cuantos gramos de soluto hay en 1000 mL de solución y convertís luego estos gramos a moles (antes tenés que averiguar la masa molar del NaCl). El resultado, es la molaridad.
2) Por otra parte el punto 3 me es IMPOSIBLE.
a) Calculás a cuantos gramos de NaCl equivalen 0,9 moles,usando la masa molar (23 + 35= 58g) .Estos gramos están contenidos,entonces, en 1000 mL de solución.
1000 mL sn ---gr calculados de sto.
100 mL sn ------X
X es el % m/V
b)Luego, usando la fórmula de densidad, despejás a qué masa de solución corresponden 100 mL de solución. Esta masa también contiene los X gr de soluto que averiguaste en el paso reciente.
Luego hacés una regla de tres:
masa de solución-----X g de soluto
100 g de sn -------Y
Y es el % m/m.
Des esta manera (como en b) podés pasar de % m/V a % m/m en la solución 2.
3) La pregunta 2 del punto 7 llego a la conclusion de que se disuelven (se podrían disolver) mas de los gramos que yo tengo de soluto, por lo tanto se disuelve todo no?
Sí, así es.
4) y para finalizar (por ahora) no logro realizar la pregunta 3 de ese mismo punto.
Si agregás 4 g más de soluto, pasás a tener un total de 14 g de soluto. Compará esta masa con la masa de soluto que habías averiguado que se puede disolver a 40 ºC. La diferencia, es la masa de soluto que no se disuelve.
Saludos.
Si puedo publicar un nuevo esquema integrador, lo haré.
Saludos.
Muchas gracias profe,
ResponderEliminarAhora si entendí!
Gracias profe! Nos vemos el lunes, buen fin de semana,
ResponderEliminarProfe ultima duda, en el Punto 4 de los problemas de PH, la respuesta me da 2.69 y es 3.31. Se toma como mal no?? Yo saco con el Ph incial que tengo como dato, que los moles de 500ml de HNO3 son 10 a la -3 por lo tanto haciendo la regla de tres simple me da que tengo 0.0024 moles de soluto en 1200 ML. Saco la molaridad de esa solucion y me da que en 1000 Ml tengo 0.0024 moles de soluto. Por lo tanto el PH = -log 0.0024 y me da como resultado 2.69
ResponderEliminarMauro:
ResponderEliminar10 a las -3 es la concentraci{on molar de hidronios en la solución 1. Por lo tanto en los 500 mL de esa solución tendrás la mitad de esos moles.(5 por 10 a la -4).
Es más práctico que apliques la fórmula V1.M1 = V2.M2 (que habíamos usado en el problema 4 de soluciones) , donde V1 es 500 mL, M1 es 10 a la -3 y V2 es 1200 mL. Despejás M2, que es la molaridad de la solución hija que se forma después de agregar el agua.
Luego, -log M2 será el pH de la solución formada.
Tené presente que el número de moles de soluto antes y después de agregar el agua es el mismo. Entonces, después de agregar el agua, la concentración molar de hidronios disminuye y el pH aumenta (mirá el esquema de escala de pH que hicimos en clase con las flechas); por lo tanto, tu resultado no era coherente.
Profe le quería hacer una consulta sobre el punto b que le explico a luciana. Me puede decir cual es la relación entre la masa de la solucion(1870 g.)y los 40.8 g. de soluto obtenidos anteriormente? Muchas Gracias!
ResponderEliminarBelén:
ResponderEliminarNo entiendo del todo tu pregunta, pero tal vez te refieras a esto:
Los 48 g de soluto están contenidos en 1700 mL de solución (observá la regla de tres que hizo Luciana). Utilizando la densidad, averiguamos cuánto pesan esos 1700 mL, o sea cuál es su masa:
masa = densidad x volumen
= 1,1 g/mL x 1700 mL
= 1870 g de solución.
Luego:
en 1870 g de solución -----48 g sto
en 100 g de sn -----X
la X es el % m/m.
Saludos.
Es fundamental tener presentes las definiciones de %m/m. %m/V y molaridad.
profe soy fernando de nuevo,, le llego mi consulta??
ResponderEliminarNo, Fernando. Es el primer mensaje tuyo que leo. Mandalo de nuevo.
ResponderEliminarle queria hacer una consulta con el ejercicio 4 de la guia de pH. Y ohice como le dijo a Mauro al final, hice la ecuacion de V1.M1=V2.M2, con estos datos:
ResponderEliminarV1=500 mL
M1=10 a la -3
V2= 1200
M2= ?
eso me dio 4.16*10 a la -03.
Hice -log 4.16E-03 y me dio 2.38 como a Mauro y el resultado es 3.4
¿Q estoy haciendo mal?
Graciass
Fernando,
ResponderEliminarM2 = 4,17 x 10-4. Nuevamente: nunca puede dar mayor que la solución madre.
Fue algún error operatorio mcon la calculadora.
Saludos.
profe no anda el enlace, saludos Darío
ResponderEliminarHola Darío:
ResponderEliminarAgregué un enlace a una wiki. Fíjense cómom funciona.
Gracias por tu comentario.
Saludos.
Hola Profe, soy Julieta Rivera, no me esta dejando abrir la pagina, como soluciono?
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